តើស៊ុលហ្វាត និងស៊ុលហ្វីតខុសគ្នាយ៉ាងណា?

"-ate" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់អំបិលនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃធាតុនិង "ite" សម្រាប់អំបិលនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាបបន្ទាប់។ ស៊ុលហ្វាតមានរូបមន្ត S04-2 ហើយ "ស៊ុលហ្វីត" មានរូបមន្ត S03-2 ដោយស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 នៅក្នុងស៊ុលហ្វាតនិង +4 នៅក្នុងស៊ុលហ្វីត។
ស៊ុលហ្វីតគឺ S(-2) ស៊ុលហ្វីតគឺ SO3(-1) ចំណែកស៊ុលហ្វាតគឺ SO4(-2)។ ម៉្យាងវិញទៀត ស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតដែលពនឺ ខណៈស៊ុលហ្វាតជាក្រុមរ៉ាឌីកាល់ពិសេស។ ដោយការបន្ថែម H2S04 រលាយ Sulphide បញ្ចេញឧស្ម័ន H2S ហើយ Sulphite បញ្ចេញឧស្ម័ន S02 ខណៈដែល Sulphate មានប្រតិកម្មតិចបំផុត។
ស៊ុលហ្វាតគឺជាអំបិលរ៉ែដែលមានស្ពាន់ធ័រ។ ខណៈពេលដែលស៊ុលហ្វីតគឺជាសារធាតុគីមីដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រខុសៗគ្នា។